Stoechiométrie

Dans 12 g de carbone, C, il y a 6*10exp23 (exactement 6,02205*10exp23) atomes de carbone. C’est le nombre d’Avogadro, l’unité est un mol ou simplement n.

Dans le tableau périodique, vous trouverez l’élément C, le carbone, avec le numéro de masse 12 011, la masse molaire de l’élément C en grammes. 12,011 g correspond à 6*10exp23 atomes d’élément C, c’est 1 mole.

Dans le tableau périodique ci-dessus, vous pouvez trouver les masses molaires de tous les éléments.

Exemples : Hélium, He, un gaz inerte, sa masse molaire est de 4 003 g, soit 1 mole d’hélium.

De même pour l’oxygène, O, sa masse molaire est de 15 999 g. Danger! L’oxygène n’existe pas en tant qu’atome. L’élément le plus important de l’air est un gaz et se compose de 2 atomes O2.

Combien pèse 1 mole d’O2 ? 31,998g (environ 32g).

Le nombre d’Avogadro est très important en chimie, parfois aussi pour la détermination des équations de réaction (voir ci-dessous).

Grâce à ce nombre, la formule moléculaire peut être déterminée à partir d’un mélange. Les concentrations peuvent être déterminées à partir de solutions en utilisant le nombre d’Avogadro.

La teneur en acide et en base est également déterminée avec lui.

équations de réaction

Le nombre d’atomes dans les réactifs doit correspondre au nombre d’atomes dans les produits. Vérifions cela avec la photosynthèse :

Éduits : 6 C, 18 O et 12 H

Produits : 6 C, 18 O et 12 H

Autre exemple : une réaction exothermique

Le sodium élémentaire est ajouté à l’eau. Il bouillonne et siffle, de l’hydrogène, H2, s’échappe et NaOH, de la soude caustique, se forme.

Quelle est l’équation de la réaction ?

Éduits : Na et H2O

Produits : NaOH et H2

Na + H2O ===> NaOH + H2

Du côté des produits se trouvent 3 atomes H. Il manque un H côté éduct, on compense en ajoutant 1 mol chacun pour Na, H2O et NaOH.

2Na + 2H2O ===> 2NaOH +H2

Est-ce que c’est d’accord ?

Éduits : 2 Na, 2 O et 4 H

Produits : 2 Na, 2 O et 4 H

Détermination de la formule moléculaire basée sur la composition en pourcentage d’un mélange.

Un composé est composé des éléments suivants :

Carbone, C, 45,9 %, hydrogène, H 3,21 % et brome, Br 50,89 %

Les résultats obtenus sont maintenant divisés par le plus petit résultat :

C 3,82/0,636 = 6, H 3,18/0,636 = 5

La formule moléculaire (aussi appelée formule empirique) est C6H5Br

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